Hydrolysis and Buffer solutions

ไฮโดรลิซิส (Hydrolysis)

ไฮโดรลิซิส คือปฏิกิริยาระหว่างสาร (เกลือ)กับน้ำ ทำให้โมเลกุลของน้ำแตกตัว ซึ่งเกลือละลายน้ำจะแตกตัวให้ไอออนบวก และไอออนลบ

ปฏิกิริยาของไอออนบวกกับน้ำ

M+  +  H2O     =     MOH   +  H+

acid    base             base        acid

ปฏิกิริยาของไอออนลบกับน้ำ

X-  +  H2O     =      HX     +  OH-

base    acid             acid        base

เกลือที่จะเกิดไฮโดรลิซิส มี 3 แบบ คือ

1) เกลือของกรดอ่อนกับเบสแก่   เช่น NaOAc ให้ OAc-

2) เกลือของกรดแก่กับเบสอ่อน   เช่น NH4Cl ให้ NH4+

3) เกลือของกรดอ่อนกับเบสอ่อน   เช่น NH4+OAc-

ทำให้ pH ของสารละลายเกลือมี่ค่า > 7 หรือ < 7 หรือ = 7 ขึ้นอยู่กับชนิดของไอออนบวก หรือ ไอออนลบที่อยู่ในสารละลายนั้น ๆ

ตารางที่ 5 ข้อสรุปเกี่ยวกับไฮโดรลิซิสของเกลือแบบต่าง ๆ

แบบของเกลือ ไอออนที่เกิดไฮโดรลิซิส pH ของสารละลาย
กรดแก่-เบสแก่ ไม่มี 7 (เป็นกลาง)
กรดอ่อน-เบสแก่ ไอออนลบ มากกว่า 7 (เป็นเบส)
กรดแก่-เบสอ่อน ไอออนบวก น้อยกว่า 7 (เป็นกรด)
กรดอ่อน-เบสอ่อน ไอออนบวกและไอออนลบ 7, > 7 หรือ < 7(ขึ้นกับชนิดของเกลือ)

สารละลายบัฟเฟอร์ (Buffer solutions)

บัฟเฟอร์ คือสารละลายที่มีสมบัติต้านทานการเปลี่ยนสภาพกรด-เบสของสารละลาย เมื่อถูกรบกวนสมดุลไอออนด้วยกรดแก่ หรือ เบสแก่ ทำให้ pH ของสารละลายนั้นไม่เปลี่ยนแปลง

เป็นสมดุลไอออนของสารละลายที่มีตัวถูกละลายมากกว่าหนึ่งชนิด เช่น   กรดอ่อนคู่กับเกลือของกรดอ่อน เรียกว่า บัฟเฟอร์กรด

เบสอ่อนคู่กับเกลือของเบสอ่อน เรียกว่า บัฟเฟอร์เบส

ใส่ความเห็น

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Connecting to %s